Um processo químico envolve a reação de 250g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com excesso de zinco (Zn). A reação é: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Qual é a massa de ZnSO₄ produzida?

Explicação

A massa molar do H₂SO₄ é 98g/mol. Com 250g de H₂SO₄, temos 250g / 98g/mol = 2,55 mol de H₂SO₄. Segundo a estequiometria da reação, 1 mol de H₂SO₄ produz 1 mol de ZnSO₄. A massa molar do ZnSO₄ é 161g/mol. Portanto, 2,55 mol de ZnSO₄ terão uma massa de 2,55 mol * 161g/mol = 410,55g. No entanto, a reação também depende da quantidade de Zn disponível, mas como o Zn é mencionado como excesso, consideramos que todo o H₂SO₄ reage. O cálculo considera apenas a reação do ácido sulfúrico com o zinco, mas a resposta correta com base nas opções fornecidas e considerando a estequiometria da reação é baseada na quantidade de H₂SO₄ que reage com o Zn para formar ZnSO₄.