QUIMICA·Termoquímica — Entalpia e Hess·UFRJ 2024

Um químico está estudando a combustão do metano (CH4) em oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). A reação é a seguinte: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Qual é a variação de entalpia (ΔH) para essa reação, considerando que as entalpias de formação padrão (ΔHf°) são: CH4 = -74,8 kJ/mol, CO2 = -393,5 kJ/mol, H2O = -285,8 kJ/mol e O2 = 0 kJ/mol?

A)-802,3 kJ/mol

B)-804,2 kJ/mol✓ Gabarito

C)-808,5 kJ/mol

D)-812,1 kJ/mol

E)-816,3 kJ/mol

Explicação

A variação de entalpia (ΔH) para a reação é calculada como a soma das entalpias de formação dos produtos, subtraindo a soma das entalpias de formação dos reagentes. Portanto, ΔH = ΔHf°(CO2) + 2ΔHf°(H2O) - ΔHf°(CH4) - 2ΔHf°(O2) = -393,5 kJ/mol + 2(-285,8 kJ/mol) - (-74,8 kJ/mol) - 2(0 kJ/mol) = -804,2 kJ/mol.

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