Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) tem uma concentração de 0,01 mol/L. Qual é o pH dessa solução?

Explicação

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água, liberando íons Na+ e OH-. A concentração de OH- é igual à concentração da base, portanto, [OH-] = 0,01 mol/L. O pOH é calculado como o logaritmo negativo da concentração de OH-, então pOH = -log(0,01) = 2. Usando a relação pH + pOH = 14, encontramos que pH = 14 - 2 = 12.