Qual é o pH de uma solução aquosa 0,01 mol/L de ácido acético (CH3COOH), considerando que a constante de dissocição do ácido (Ka) é 1,8 x 10^-5?

Explicação

O ácido acético é um ácido fraco, e sua dissociação pode ser calculada usando a equação de Henderson-Hasselbalch. Considerando que a concentração do ácido é 0,01 mol/L e a Ka é 1,8 x 10^-5, podemos calcular o pH como sendo próximo de 4.