Em uma célula eletroquímica, a reação de oxidação ocorre no ânodo e a reação de redução ocorre no catodo. Considerando a reação: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, qual é o potencial padrão da célula?

Explicação

O potencial padrão da célula é calculado somando o potencial padrão do catodo (redução de Cu²⁺ para Cu, que é +0,34 V) e o potencial padrão do ânodo (oxidação de Zn para Zn²⁺, que é -0,76 V), resultando em +0,34 V - (-0,76 V) = +1,10 V. No entanto, como a reação é dada em termos de oxidação e redução, o valor correto é o potencial padrão da célula que é a diferença entre os potenciais padrão do catodo e do ânodo, que é +0,34 V.