No processo de eletrólise, a quantidade de substância depositada em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica que passa pelo circuito. Qual é a quantidade de prata (Ag) depositada em um eletrodo durante a eletrólise de uma solução de AgNO₃, se uma corrente de 2 A fluir por 5 horas?

Explicação

A quantidade de prata depositada é calculada usando a lei de Faraday: m = (I × t × M) / (n × F), onde m é a massa depositada, I é a corrente, t é o tempo, M é a massa molar da prata, n é o número de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday. Substituindo os valores: m = (2 A × 5 h × 3600 s/h × 107,87 g/mol) / (1 × 96500 C/mol) = 21,6 g.