Na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (síntese da amônia), aumentar a pressão desloca o equilíbrio para:
A)Os reagentes, pois há mais mols de gás no lado dos reagentes — não, produtos
B)Os produtos, pois reduz o número de mols de gás✓ Gabarito
C)Não altera o equilíbrio
D)Os reagentes, pois a reação é exotérmica
E)Depende da temperatura
Explicação
Pelo Princípio de Le Chatelier, aumentar a pressão favorece o lado com menor número de mols de gás. Reagentes: 1+3=4 mols; Produtos: 2 mols. Equilíbrio desloca para os produtos.